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密封電解池的定義及規律介紹
點擊次數：2278 更新時間：2020-10-12
密封電解池的定義及規律介紹
密封電解池相對于微生物燃料電池(MFC)來說，是其反過程。利用微生物作為反應主體，在陰陽極間施加電流，產生氫氣或者甲烷的一種電解池。由池體、陽極、陰極、外電路及電源組成。在陽極上有一層由產電微生物形成的生物膜，這些微生物靠吃污水中的有機物為生。電解池中的微生物，在其代謝過程中，電子從細胞內轉移到了細胞外的陽極，然后通過外電路在電源提供的電勢差作用下到達陰極。在陰極，電子和質子結合就產生了氫氣。
基本概念：
使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
陰極：與電源負極相連的電極。(發生還原反應)陽極：與電源正極相連的電極。(發生氧化反應)
密封電解池的定義：
電解是使電流通過電解質溶液(或者是熔融的電解質)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
(通電后發生反應：CuCl2=(電解)Cu+Cl2陽極：2Clˉ―2e→Cl2陰極：Cu2﹢+2e→Cu↓)電解過程中的能量轉化(裝置特點)一定不參與反應不一定惰性電極陽極：不一定參與反應也不一定是惰性電極。
規律：
①位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。
②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。
③密封電解池一般電解規律(惰性電極)可以概括為：
陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)
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